IPA Kelas 9 Bab 5. A. Reaksi Kimia

 1. Pengertian Reaksi Kimia

• Reaksi kimia adalah proses perubahan zat yang menghasilkan zat baru dengan sifat berbeda dari zat asal.

• Perubahan ditandai dengan:

  • Perubahan warna

  • Timbul gas

  • Pembentukan endapan

  • Perubahan suhu

  • Cahaya yang muncul

---

2. Persamaan Reaksi Kimia

• Persamaan reaksi menggambarkan perubahan zat pereaksi menjadi zat hasil reaksi.

• Bentuk umum:

  $$\text{Pereaksi} \rightarrow \text{Produk}$$

• Contoh:

  $$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$$

• Koefisien reaksi digunakan untuk menyetarakan jumlah atom di kedua sisi.

---

3. Jenis-Jenis Reaksi Kimia

1. Reaksi Sintesis (Penggabungan)
   Dua atau lebih zat bergabung membentuk satu senyawa.
   Contoh:

   $$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$$

2. Reaksi Analisis (Penguraian)
   Satu senyawa diuraikan menjadi dua atau lebih zat.
   Contoh:

   $$2HgO \rightarrow 2Hg + O_2$$

3. Reaksi Pergantian Tunggal
   Satu unsur menggantikan unsur lain dalam senyawa.
   Contoh:

   $$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$$

4. Reaksi Pergantian Ganda
   Pertukaran ion antara dua senyawa menghasilkan dua senyawa baru.
   Contoh:

   $$AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO_3$$

5. Reaksi Pembakaran
   Zat bereaksi dengan oksigen menghasilkan panas dan cahaya.
   Contoh:

   $$CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$$

---

4. Hukum Kekekalan Massa

• Dinyatakan oleh Lavoisier: “Massa zat sebelum reaksi sama dengan massa zat setelah reaksi.”

• Pada persamaan reaksi, jumlah atom setiap unsur di sisi kiri dan kanan harus sama.

---

5. Faktor yang Menunjukkan Reaksi Kimia Terjadi

• Perubahan sifat zat.

• Tidak dapat kembali ke bentuk semula (irreversibel).

• Terjadi pelepasan atau penyerapan energi.