IPA Kelas 9 Bab 5. B. Asam dan Basa

 1. Pengertian Asam dan Basa

• Asam: zat yang dalam larutannya menghasilkan ion hidrogen ($H^+$). Rasanya masam, pH < 7.
  Contoh: HCl, H₂SO₄, asam asetat.

• Basa: zat yang dalam larutannya menghasilkan ion hidroksida ($OH^-$). Rasanya pahit/licin, pH > 7.
  Contoh: NaOH, KOH, NH₄OH.

• Netral: zat dengan pH = 7, seperti air murni.

---

2. Teori Asam-Basa

• Arrhenius:

  • Asam: menghasilkan $H^+$ dalam air.

  • Basa: menghasilkan $OH^-$ dalam air.

• Bronsted-Lowry:

  • Asam: donor proton ($H^+$).

  • Basa: akseptor proton.

• Lewis:

  • Asam: penerima pasangan elektron.

  • Basa: pemberi pasangan elektron.

---

3. Sifat-Sifat Asam dan Basa

• Asam:

  • Rasa masam.

  • Mengubah lakmus biru → merah.

  • Menghantarkan listrik (elektrolit).

  • Bersifat korosif.

• Basa:

  • Rasa pahit, licin di kulit.

  • Mengubah lakmus merah → biru.

  • Menghantarkan listrik.

  • Bersifat kaustik.

---

4. Indikator Asam-Basa

• Alami:

  • Ekstrak bunga sepatu, kunyit, kol ungu.

• Buatan:

  • Lakmus, metil merah, fenolftalein, universal indikator.

• Perubahan warna indikator menunjukkan pH larutan.

---

5. Skala pH

• Skala 0–14:

  • pH < 7 → Asam.

  • pH = 7 → Netral.

  • pH > 7 → Basa.

• Semakin kecil pH → semakin kuat asam.

• Semakin besar pH → semakin kuat basa.

---

6. Netralisasi

• Reaksi antara asam dan basa menghasilkan garam dan air.

• Contoh:

  $$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$$

• Digunakan untuk menetralkan keasaman tanah atau limbah.

---

7. Pemanfaatan Asam dan Basa

• Asam: pengawet makanan (asam sitrat, asam benzoat), pembersih kerak (HCl).

• Basa: deterjen, sabun, pembuatan kertas.

• Netralisasi: pengolahan limbah, kesehatan (antasida untuk maag).